Ок­сиду баркароршави

Ок­сиду баркароршави, р е аксияхои оксиду барка- роршави, реаксияхои химиявианд, ки дар натичаи пурра ё кисман аз як атом ба атоми дигар гузаштани электронхо ба вучуд меоянд. Интиколи электрон оксидшави ва пайвасти он баркароршави номида мешавад.

Атомхои нейтрали, молекула ё ионхое, ки электрон кабул менамоянд, оксидкунанда ва атомхои нейтрали, молекула ё ионхое, ки электрон медиханд, бакароркунанда ном доранд. Ок­сиду баркароршави доимо дар як вакт ба вукуъ меояд. Масалан, халшавии рух дар кислотаи гидрогенхлорид:

0          +1 —1 +2 —1 о

Zn+ 2Н С1 Щ ZnCI, + Н2

о

Дар ин чо атоми Zn ду электрон гум +2 0 _ +2 карда ба иони Zn (Zn — 2е = Zn) ва ду иони Н⁺¹ин ду электронро кабул карда ба молекулаи нейтрали Hj(2H⁺¹ + 2е = Hj) табдил меёбанд.

Рух (баркароркунанда) оксид ва гидроген (оксидкунанда) баркаpop мешавад. Хангоми тартиб додани муодилаи реаксияхои Ок­сиду баркароршави  интихоби коэффисиент бисёр душворихо ба вучуд меорад. Дар чунин холат истифодаи мафхумхои электроманфият ва дарачаи оксидшави (адади оксидкунандаги) муфиданд.

Электроманфият кобилияти электронхоро ба худ кашидан ва дар назди худ нигох дошта тавонистани атомхост.

Д а р а ч а и оксидшави зарядест, ки дар атом хангоми бо дигар атом пайваст шудан ва ба тарафи атоми нисбатан электроманфи кашида шудани чуфти электронхои онро бо хам пайвасткунанда пайдо мешавад. Ёфтани дарачаи оксидшавии атом дар молекула ба нейтрал будани молекула асос ёфтааст.

Одатан аз 2 усули интихоби коэффиси­ент истифода мебаранд: 1) усули баланси электрони он аст, ки электронхои додашуда ва кабулшударо дар асоси кимати дарачаи оксидшавии элементхо пеш аз реак­сии ва баъди он хисоб мекунанд.

Масалан,

+ 1 +5 -2

К СЮ₃ —2 _

+5        _          -1

С1 + 6е = 01;

2КСЮз = 2КС1 + 30*.

2) усули электронию и о ни, ки аввал муодилаи ионии реаксияро тартиб медиханд, баъд дарачаи оксидшавиро хисоб карда, оксидкунандаю баркароркунандаро муайян мекунанд ва сипас муодилаи реаксияи оксиду баркароршавиро менависанд.

Масалан:

КМпОч -Ь KI *4* H2SO4 -► K2SO4 + I2 + MnS04 + Н₂0.;

+7 — — 1       + О      2 +

Mn04 + I”+ 2Н -► и .+ Мп +

+ Н₂0;

Ш о 21-— 2е – 1₂

МпОГ+8Н⁺+ 5е = Мп²⁺ + 4Н₂0;

2МпОГ+ 10Г~ + 16Н⁺=51_а+2Мп²⁺ + + 8Н₂0;

2КМп0₄+ЮК1 + 8H2SO4 = 6K2SO4 + + 5I2 + 2M11SO4 + 8Н₂0.

Просессхои Ок­сиду баркароршави дар табиат ва тех­ника бисёр мушохида мешаванд. Масалан, сузиши хаман навъхои сузишвори, коррозияи металлхо, нафаскаши, мубодилаи моддахо, баркарор намудани металлхо, хосил кардани кислотахои нитрату сулфат, амми­ак ва дигар моддахои химияви.

Адабиёт: Латнмер В. М., Окислител­ные состояния элементов и их потенци­алы в водных растворах, Москва, 1954; Куд­рявцев А. А., Составление химиче­ских уравнений, Москва, 1968. Кинетика и ме­ханизм электродных реакций, Алма-Ата, 1980.